04.26-30.

kedd: Nagy C-atomszámú karbonsavak

csütörtök: Egyéb karbonsavak

A heti tananyag: 2020.05.02.- 05.05.Redoxireakciók. Oxidációs szám. tk. 90-94.

Galvánelemek tk. 104-112.

A témakör feldolgozásában segít az online óra, a Teams-ben található ppt és a tankönyvetek.

Aki még valamelyik témát nem küldte el, kérem, pótolja! Legutolsó határidő: június 8.

Bodrogi Judit  ( bodrogi.judit@nlg.httpf.hu )

A heti tananyag:   2020.05.25- 05.29 . 

Kedves Diákok!     Következő témánk: Összefoglalás

A Foszfor és vegyületeiről elkészített vázlatot, és az Összefoglalás reakcióegyenleteit egy levélben küldjétek el. Határidő június 8.

Füzetbe: Írjátok fel a tanult savak (sósav, kénessav, kénsav, salétromossav, salétromsav és foszforsav) reakcióinak nátrium-hidroxiddal, kalcium-hidroxiddal, alumínium-hidroxiddal és ammóniával való reakcióegyenleteit, valamint írjátok alá a keletkezett sók neveit! (Összesen 6x4 reakcióegyenlet!)

bodrogi.judit@nlg.httpf.hu            Jó munkát: Bodrogi Judit

A heti tananyag:          2020.05.18- 05. 22. 

Kedves Diákok!     Következő témánk: A foszfor és vegyületei Tk. 154-157.

Az elkészített vázlatot majd a következő, Összefoglalás feladataival küldjétek el!

Ajánlom megnézni:  Foszfor: https://www.nkp.hu/tankonyv/kemia_8/lecke_03_005

Kísérletek videón:

Vörös foszfor égése: https://www.youtube.com/watch?reload=9&v=J1FbrXVUBWw

A foszfor: https://www.youtube.com/watch?v=yCCKxhP7Xso

Az ismeretterjesztő videó a foszfor hétköznapi életünkben betöltött szerepéit villantja fel. Mi a foszfor, mi a foszforeszkálás? Hol fordul elő a természetben és hogyan működik? A válaszokhoz nézd meg a BME-MOME közös produkciót! https://www.youtube.com/watch?v=hqJNh0Ja8kI

Foszfor égése víz alatt: https://www.youtube.com/watch?v=2rfcLnLlgok

https://www.facebook.com/chemification/videos/feh%C3%A9rfoszfor-%C3%A9g%C3%A9se-v%C3%ADz-alatt/391411188257480/

Oldott fehérfoszfor öngyulladása: https://www.youtube.com/watch?v=iGaPSCKWg1E

Feladat: Az eddig elkészített anyagok alapján készítsetek önállóan vázlatot a témakörből.

Segít az online óra, a Teams-ben található ppt és a tankönyvetek.

Az elkészített vázlatot majd a következő, összefoglalás feladataival küldjétek el.

Jó munkát!      Bodrogi Judit

A heti tananyag:          2020.05.11- 05. 15. 

Kedves Diákok!     Következő témánk: A salétromossav és a salétromsav Tk. 148-150.

A nitrogén, az ammónia, a salétromossav és a salétromsav témát egy levélben kérem elküldeni, „Beszámoló” jegy lesz. Határidő: május 18.

okostankönyv:      https://www.nkp.hu/tankonyv/kemia_8/lecke_03_004

 Mit értünk az alábbi fogalmakon?

Választóvíz:………………..

Királyvíz:……………………..

Nitráló elegy:………………

Lőgyapot:……………………

bodrogi.judit@nlg.httpf.hu            Jó munkát: Bodrogi Judit

A heti tananyag:  2020.05.04- 05. 08. 

Okostankönyv:      https://www.nkp.hu/tankonyv/kemia_8/lecke_03_004

Kedves Diákok!                 Következő témánk:    A nitrogén és az ammónia Tk. 148-150.

Az eddig tanultak, a tankönyv, a ppt és az online óra alapján a füzetben töltsd ki az alábbi táblázatot, majd a megbeszélt salétromsav témakörrel együtt küldjétek el a címemre!

Jó munkát!   Bodrogi Judit

Microsoft Teams alkalmazásban folyik a munka. Ez a csoport elérése.

Ott az osztályanyagban találsz a témához anyagot. 

Kedves Diákok!                 Tananyag: 2020.04.27-04.30.

Következő témánk:  Kén-trioxid, kénsav és sói Tk.: 144-146.   

A teljes témakört egy levélben küldjétek el, határidő: május 4.

Május 28. kedd:  -  Kén trioxid (SO3)

• szerkezeti képlete: - /rajzold le!!
• részecskéje: síkháromszög alak, 3 db kettős kov. kötés, trimerek képződnek
• Fizikai tulajdonságai: ……………..
• Reakciója: SO3 + H2O = H2SO4 (kénsav)
• Keletkezése: SO2 magasabb hőmérsékleten katalizátor hatására SO3-dá alakul:

2SO2 + O2 ⇌ 2SO3   - egyensúlyi reakcióknál többször felírtuk!

 Kénsav (H2SO4)   - Okostankönyv: https://www.nkp.hu/tankonyv/kemia_8/lecke_03_003

- szerkezeti képlete: /rajzold le!!

Fizikai tulajdonságai:

• színtelen, szagtalan, olajszerű folyadék, ρ(H2SO4) ~ 2×ρ(H2O)
• tömény kénsav: erősen nedvszívó (higroszkópos)
• hígítása: erős felmelegedés → kénsavat lassú, állandó kevergetés közben kell vízbe önteni: H2SO4 + 2H2O = SO4^2- + 2H3O⁺ -    sav-bázis reakció

                     szulfátion   oxóniumion

• kétértékű, erős sav, két lépésben hidrolizál:
  • H2SO4 + H2O = H3O⁺ + HSO4^–
  • HSO4^– + H2O = SO4^2– + H3O⁺

Reakciói:

• Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4
• 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
• Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 (vas(II)-szulfát + hidrogén)
• kénsav sói: szulfátok (pl. gipsz/kalcium-szulfát, réz-gálic/réz(II)-szulfát)

Kísérlet: Kénsav reakciója cukorral: https://www.youtube.com/watch?v=8rLoIboxOXo

Leírás: kisméretű főzőpohárban lévő elporított kristálycukorra öntsünk cc. H2SO4-at.

      A cukor megfeketedik, gáz keletkezik, és fekete, lyukacsos massza emelkedik ki. – ttgyak-kísérlet

Magyarázat: a kénsav vízmegkötő tulajdonságú, így a cukorban lévő hidrogén- és oxigénatomokat elvonja és szén keletkezik → ezért fekete

Felfújódás oka: vízgőz, CO2, SO2

Előfordulása: csak vegyületben → szulfátok

Előállítása: iparban:  S → SO2 → SO3,   SO3 + H2O = H2SO4

Felhasználása:       -akkumulátorokban,

                               -műtrágya, festék, bőr cserzése,

                               -gyógyszer, robbanóanyagok gyártása

                               -kőolajtermékek finomítása

Microsoft Teams alkalmazásban folyik a munka. Ez a csoport elérése.

Ott az osztályanyagban találsz a témához anyagot.

A heti tananyag:          2020.04.20- 04. 24. 

A teljes témakört egy levélben küldjétek el, határidő április 27.

Kedves Diákok!                Következő témánk:  Kén-dioxid, kénessav és sói   Tk.: 141-143.

Kén-dioxid (SO₂)  /- erről már eddig is sokat beszéltünk, kísérleteztünk!/

Molekulája: szerkezeti képlete:…………………….

• 2 db kétszeres kovalens kötés, V-alak
• A kötő elektronpárok az oxigének felé tolódnak, poláris kötés, dipólusmolekula

Fizikai tulajdonságai:

• színtelen, szúrós szagú, levegőnél nagyobb sűrűségű, köhögésre ingerlő, mérgező (!) gáz
• vízben jól oldódik → H₂SO₃

Jellemző reakciói:

• esővízbe való oldódás → savas esők → SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃
• Reakciója: kén-hidrogénnel, oxigénnel, jóddal. - Írd fel a reakcióegyenleteket!
• redukálószer (pl. festékanyagot elszínteleníti)
• Előfordulása: vulkáni gőzök, savas eső

• Előállítása:
  • laboratóriumban:
    • S + O₂ = SO₂
    • Cu + 2ccH₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
    • Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + SO₂ + H₂O - bemutató órai kísérletek!
  • ipari: pirit pörkölésével:……………………..(reakcióegy.)
    • ipari tevékenység: fűtőanyagok kéntartalma → elégetésükkor SO₂ keletkezik

• Felhasználása: baktériumölő hatás → hordók kénezése

Elvégeztük az alábbi kísérletet:   https://www.youtube.com/watch?v=iLNrDc3854o

1) leírása: Gázfelfogó hengerben desztillált víz felett égettünk kénlapot. Lefedtük a hengert egy üveglappal, majd összeráztuk a tartalmát. A kapott oldatból (H₂SO₃) egy keveset öntöttünk egy kémcsőbe és cseppentettünk hozzá indikátort (univerzális → vörös).

2) magyarázat: H₂SO₃ → színtelen, savas kémhatású

Kénessav (H₂SO₃)  - szerkezeti képlete:……………

Kémiai tul.: csak vizes oldatban létezik, bomlékony,

• reakciója vízzel: ……. gyenge, kétértékű sav
• redukáló hatású,
• állás közben:………………………….
• sói a szulfitok, pl: Na₂SO₃ - nátrium-szulfit

Felhasználása: folteltávolító, tartósítószer

• keletkezése: vulkáni gőzök, savas eső

bodrogi.judit@nlg.httpf.hu            Jó munkát: Bodrogi Judit

Microsoft Teams alkalmazásban folyik a munka. Ez a csoport elérése.

Ott az osztálycsoportban találsz a témához anyagot.

A heti tananyag:          2020.04.15- 04. 17. 

Olvassátok el a Teams-ben írt levelemet a ppt-vel kapcsolatosan!

A teljes témakört egy levélben küldjétek el, határidő április 20.

Péntek:         CÍM:      A kén-hidrogén (H2S)  

Az eddig tanultak és a tankönyv alapján írj vázlatot!

Előállítása, oldódása vízben: https://www.youtube.com/watch?v=2SFdBXiOSsc

Égése: https://www.youtube.com/watch?v=qYjov_WKymo

Összegképlete, szerkezeti képlete, kötésszög, alak, polaritása, II. rendű kötés:...,

Fizikai tulajdonságai: Szín, szag, halmazállapot,  levegőhöz viszonyított sűrűsége:…  , ....oldhatósága,..

Reakciója vízzel, oxigénnel, kén-dioxiddal, fémekkel (Mg, Ag), fémionokkal /itt fontos a keletkezett csapadék színe/

Élettani hatása:….

Előfordulása:……

Felhasználása:……

bodrogi.judit@nlg.httpf.hu            Jó munkát: Bodrogi Judit

Microsoft Teams alkalmazásban folyik a munka. Ez a csoport elérése.

Ott az osztálycsoportban találsz a témához anyagot.

A heti tananyag:          2020.04.06- 04. 08. 

Kedves Diákok!                Következő témánk: A kén és a kén-hidrogén Tk. 138-140.

A teljes témakört egy levélben küldjétek el, határidő április 20.

Kedd:              A KÉN

(Pótlás: Al és jód reakciója: https://www.youtube.com/watch?v=TkVszvqBOfQ )

Részecskéje

- összegképlete: S8 vagy S

- molekulájában 8 db egyszeres kovalens kötés, atomonként 2 nemkötő e–-pár

- kör/gyűrű alak, polaritása: ………….

Fizikai tulajdonságai

- sárga színű, szagtalan, szilárd, törékeny, kristályos anyag, vízben nem (mivel apoláris mol.) oldódik, toluolban és szén-diszulfidban (CS2) viszont igen

- molekularács (molekulák között gyenge másodrendű kötés, enyhe melegítésre felszakadnak)

- alacsony Op. (119 °C) és Fp. (444,6 °C)

-allotróp módosulatai: kristályos (monoklin, rombos) és amorf kén

A kén olvadása: melegítés hatására:  https://www.youtube.com/watch?v=WY1CuwWU2zA

1) világossárga, híg (a kéngyűrűk közötti másodlagos kötés megszűnt)

2) továbbmelegített S: kéngyűrűk kovalens kötései egy helyütt felszakadnak → zegzugos alakú láncok (akadályozzák egymást az elcsúszásban), vörösesbarna, egyre sűrűbb (a kémcsőből ki sem lehet önteni)

3) még tovább hevített S: ismét hígan folyó (a láncok teljesen széttördelődtek), sötét

4) megolvasztott kén vízbe öntve: rugalmas, gumiszerű anyag (amorf: olyan szilárd

anyag, aminek nincs kristályos szerkezete), a kéngőz a víz felületén sárga kristályos

formában kiválik

Reakciói

Zn + S = ZnS (cink-szulfid) — melegíteni kell; utána exoterm (fénytünemény)

https://www.youtube.com/watch?v=pqgcphX01Oo

Fe + S = FeS (vas(II)-szulfid) — || —    https://www.youtube.com/watch?v=VvPsNgnxh-M

kén + fémek = szulfidok

S + O2 = SO2 — halványkék láng

Előfordulás

• elemi állapotban: „terméskén” a bányákban, vulkáni kigőzölgések során keletkeznek
• jelentős kéntelepek

-    vegyületben: kőolajban, szulfidok, levegő (légszennyezés: SO2, stb.)

Előállítás   bányásszák, kőolajfinomítás melléktermékeként

Felhasználás

• kénsavgyártás
• gumigyártás (gumi vulkanizálása: felmelegített kaucsuk + kénpor, hogy rugalmasabbá váljék)
• hordók „kénezése” (SO2 fertőtlenít)
• növényvédő szerek, gyógyszerek, festékek, egyes kozmetikumok előállítása

Ki volt Charles Goodyear? Mi köze a kénhez?

bodrogi.judit@nlg.httpf.hu            Jó munkát: Bodrogi Judit

Kedves Diákok!                 Tananyag: 2020.03.23-27.

Többen szépen leírták és elküldték az előző heti feladatot. Akik még nem, azok a mostanival együtt küldjék, amint elkészültek vele.

Témánk: Az oxigén és az ózon. Erről már idáig is sokszor volt szó, sok kísérletet el is végeztünk. Tk: 132-134.

Többen már sok mindent kijegyzeteltek korábban a tankönyvből, azoknak elég azt kiegészíteni.

Egy kis segítség azoknak, akiknek nehezebben megy az önálló munka: /A képletekben a jobb alsó indexre figyelj oda, itt nem mindig sikerül nekem!/

AZ OXIGÉN (O2)

a) Az oxigénatom stabilizációja

• elemi molekula: O2 vagy ózonmolekula: O3 (14 db delokalizált e‾)
• dipólusmolekula: H2O, …
• O2– ionvegyületben: MgO, …b) Fizikai tulajdonságok

• színtelen, szagtalan, gáz, vízben csak kis mértékben oldódik (halak!)
• c) Reakciók

• az O2 az a gáz, ami az égést táplálja → exoterm folyamatok
  • gyors [láng, izzás],
  • lassú [rothadás, emésztés, korrózió])
• ionok jönnek létre: 2Mg + O2 = 2MgO → ionos kötés
• molekuláris oxidok: C + O2 = CO2 vagy S + O2 = SO2
• d) Előállítás

• keletkezése a természetben: fotoszintézis során, zöld színtestekben napfény hatására

                       6CO₂ + 6H₂O C₆H₁₂O₆ + 6O₂

• ipari: folyékony levegő szakaszos desztillációja
• laboratóriumi:
• vízbontás: 2H₂O=2H₂ + O₂ (ez nem praktikus és drága)
• kálium-permanganát hevítése:

                 KMnO₄ = O₂ + …

• hidrogén peoxid katalitikus bomlása (katalizátor: MnO₂-barnakőpor)

                 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂

(katalizátor: olyan anyag amely meggyorsítja (jelenlétével lehetővé teszi) a kémiai reakciót, anélkül, hogy maga maradandóan megváltoznék

• kimutatása: parázsló gyújtópálca lángra lobban
• e) Előfordulás

• elemi áll. levegőben 21 V/V%
• kötött áll. vízben, kőzetekben (földkéreg tömegének csaknem fele oxigén)
• f) Jelentőség

• égésfolyamatok: légzés, emésztés, hegesztés
• mesterséges levegő eá.

AZ ÓZON (O3)

a) Molekulatulajdonságok

• 14 db delokalizált elektron
• allotróp módosulatok: ugyanazon elem eltérő kristály- vagy molekulaszerk. változatai, pl. O₂ és O₃
• létrejötte: UV fényre bomlik az ózon: O₂ àO + O

                             O+ O₂ àO₃

b) Fizikai tulajdonságok

• világoskék, jellegzetes szagú gáz, vízben oldódik
• elnyeli az ultraibolya sugarakat, miközben O-ra és O2-ra bomlik (könnyen)
• c) Előállítás/keletkezés

•     kvarclámpa
•     fénymásoláskor
•    kipufogógázok, nitrogén-oxidok hatására
•    több ózon a levegőben → szembántalmak, nehézlégzés, tüdőelégtelenség,…
• d) Előfordulás

•     magaslégköri ózon: 25–30 km magasan, 10–25 km vastagon
•     alacsonylégköri ózon: szmogban — mérgező
• e) Felhasználás

•       fertőtlenítés, fehérítés ← OXIDÁLÓSZER

Kedves Diákok!       Feladatok: 2020. 03. 16-20.

Szerencsére éppen még sikerült elvégezni az ammónia szökőkút kísérletet.

Kérdésem, hogy hogyan kellett volna elvégezni a sósavszökőkút-kísérletet!

Miben különbözik a két kísérlet egymástól? Készíts ábrát, és írj részletes leírást a kísérletről! Nagyon sok video van mindkét kísérletről az interneten. Az egyikben én mutatom be a kísérletet.

A tankönyvben a „Fontos halogénvegyületek„ című fejezetet olvasd el! A reakcióegyenleteket írd ki a füzetedbe! A továbbiakban jó lenne, ha a tavalyi ttgyak-on elvégzett kísérleteket felidéznétek, a legfontosabbakat akkor szerencsére már elvégeztük.

A leendő érettségizők vegyék komolyan az otthoni tanulást, de a többieknek is ajánlom.

Küldjetek fényképet a füzetetekről az iskolai címemre.  Igyekszem még később további segédanyagot, videót küldeni.

bodrogi.judit@nlg.httpf.hu

Üdvözlettel: Bodrogi Judit